10 Atividades sobre Funções Inorgânicas – Ácidos – Química

A química subdivide o estudo das funções químicas em dois momentos: as orgânicas e as inorgânicas. As funções químicas, por sua vez, representam o conjunto de substâncias com propriedades semelhantes.

10 Atividades sobre Funções Inorgânicas – Ácidos – Química

Há algum tempo acreditou-se que as substâncias orgânicas só poderiam surgir de outras substâncias orgânicas.

Mas um tempo depois foi descoberto que as substâncias orgânicas podem sim vir de substâncias inorgânicas, e além disso, podem ser criadas em laboratório. Depois dessas descobertas, foi-se feito uma diferenciação básica entre funções orgânicas e inorgânicas.

As funções orgânicas são aqueles compostos que possuem carbono na sua constituição. Já as inorgânicas são as demais substâncias.

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

• Questionário
  • Considerando a equação química:Cl₂O₇ + 2 NaOH → 2 NaClO₄ + H₂O

    os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

    a) óxido, base, sal e óxido.

    b) sal, base, sal e hidreto.

    c) ácido, sal, óxido e hidreto.

    d) óxido, base, óxido e hidreto.

    e) base, ácido, óxido e óxido.

  • Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl₂), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:a) ácido, base, óxido, ácido.

    b) sal, sal, base, ácido.

    c) ácido, base, base, sal.

    d) sal, óxido, base, ácido.

    e) ácido, base, sal, óxido.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

• Questionário

• Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).

  NaNO3 + Pb(NO3)2 – não há precipitação
  NaNO3 + KCl  –  não há precipitação
  Pb(NO3)2 + KCl –  forma-se precipitado
  I) Escreva a equação da reação de precipitação.
  II) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.

  a) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)2 + 2 KCl → PbCl2 + 2 KNO3
  II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
  b) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO4)2 + KCl → PbCl3 + 2 KNO3
  II) O cloreto de chumbo II (PbCl4) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
  c) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)3 + KCl → PbCl2 + 2 KNO4
  II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
  d) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)4 + KCl → PbCl2 + 3 KNO2
  II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é insolúvel e fica em solução aquosa.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

• Questionário

  • Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.

    Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:

    I. O sistema é ácido.
    II. O pH do sistema é maior que 7.
    III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
    A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que

    a) apenas as afirmativas I e II estão certas.
    b) apenas as afirmativas I e III estão certas.
    c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
    d) as três afirmativas estão certas.

  • Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.
    Observe que ocorre uma neutralização dos íons H+ (ou H3O+) do ácido pelos íons OH- da base, diminuindo portanto, a acidez estomacal: H+ + OH- → H2O

    a) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
    4HCl + Mg(OH)2 → MgCl3 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)4(s) → Mg++ (aq) = 2H2O
    b) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
    2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 3H+(aq) + Mg(OH)2(s)→ Mg++ (aq) = 4H2O
    c) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
    2HCl + Mg(OH)2 → MgCl4 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)3(s) → Mg++ (aq) = 2H5O
    d) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
    2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)2(s) → Mg++ (aq) = 2H2O

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

• Questionário

  • Os íons Ca2+, ClO- e Cl- compõem o sal de fórmula:

    a) Ca(ClO)Cl
    b) Ca(ClO)Cl2
    c) Ca(ClO)2Cl
    d) Ca2(ClO)2Cl
    e) Ca(ClO)2Cl2

  • N2O5 + H2O →  2 HNO3

    CO + H2O → não reage

    K2O + H2O→2 KOH

    Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:

    a) K2O é um peróxido
    b) CO é um óxido neutro ou indiferente
    c) K2O é um óxido ácido
    d) N2O5 é um óxido duplo ou misto
    e) N2O5 é um óxido básico

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

• Questionário

  • Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:

    I- sal básico.                     Mg(OH)Cl (I)
    II- sal duplo.                     NaKSO4 (II)
    III – sal ácido.                   NaHCO3 (III)
    IV – sal hidratado.             Na2B4O7. 10 H2O (IV)

    A associação correta é:
    a) I, III, IV, II.
    b) II, IV, III, I.
    c) I, II, III, IV.
    d) II, III, IV, I.
    e) IV, I, II, III.

  • Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos utilizados no cotidiano.

    a)      Cloreto de sódio – NaCl                           (   ) Mármore
    b)      Carbonato de cálcio – Na2CO3                 (   ) Água sanitária
    c)      Hipoclorito de Sódio – NaClO                   (   ) Sal de cozinha
    d)     Carbonato de cálcio – CaCO3                    (   ) Soda

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

• Questionário

  • Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:

    

    
    I)   Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural
    II)  É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
    III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
    IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
    V)  Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.

    Dessas afirmações, estão correta:
    a) I e II, somente.
    b) II, III, IV, somente.
    c) I e V, somente.
    d) III e V, somente.
    e) I, II, III e V, somente.

  • No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:

    a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3
    b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3
    c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2
    d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3
    e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

• Questionário

  •  O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

    a) dissociação da água em H⁺ e OH^–.

    b) ionização do HCℓ, formando H₃O⁺ e Cℓ^–.

    c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.

    d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

    e) reação de neutralização do H⁺ da água com o Cℓ^– do HCℓ.

  • A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

    

    A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

    a) O_2(g) 
    b) H₂O_(g)
    c) HCℓ_(aq)
    d) C₆H₁₂O_6(aq)

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

• Questionário
  • Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.
  • A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:I) têm poder corrosivo;

    II) são capazes de neutralizar bases;

    III) são compostos por dois elementos químicos;

    IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

    Ele cometeu erros somente em:

    a) I e II

    b) I e III

    c) I e IV

    d) II e III

    e) III e IV

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 : Exercícios

Recursos

• Questionário
  • Faça a associação correta entre as colunas abaixo:
    1. NaOH, Ca(OH)₂, NH₄OH                    (   ) ácidos
    2. NaCℓ, KNO₃, Na₂S                             (   ) bases
    3. HCℓ, H₂SO₄, HNO₃                                  (   ) sais
    4. CO, Al₂O₃, Pb₃O₄                              (   ) óxidos
  • Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:
    1. H₂S
    2. Na₂S
    3. NH₃
    4. NaOH
    5. CaCℓ₂
    6. HCℓ
    7. Ca(OH)₂
    8. Quais são iônicos?
    2. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 :Exercícios

Recursos

• Questionário

  • Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:

    a) SO₃.

    b) SO₂.

    c) NH₃.

    d) H₂SO₄.

    e) Na₂SO₄

  • Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:
    

    Coluna I: a) Ácido sulfuroso b) Óxido de magnésio c) Hipoclorito de sódio d) Dióxido de manganês e) Hidróxido de alumínio f) Óxido de alumínio g) Sulfito de cobre (II)

    Coluna II: I. MgO. II. CuSO3. III. Al(OH)3. IV. H2SO3. V. MnO2. VI. NaClO. VII. Al2O3.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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