10 Atividades sobre Condutividade Elétrica – Química

Dando continuidade ao assunto características das sustâncias, hoje falaremos sobre condutividade elétrica.

10 Atividades sobre Condutividade Elétrica – Química

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

• Questionário

  • Considere as seguintes amostras:

    I. solução aquosa de frutose

    II. cloreto de sódio sólido

    III. solução de iodo em tetracloreto de carbono

    IV. solução aquosa de metanol

    V. iodeto de potássio liquefeito

    Qual delas é boa condutora de corrente elétrica?

    a) I

    b) II

    c) III

    d) IV

    e) V

  • Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são feitas as afirmações:

    I) HCl é um composto iônico.

    II) NaCl é um composto molecular.

    III) HCl ioniza, quando colocado em água.

    IV)NaCl é um sal neutro.

    V) HCl apresenta uma ligação covalente polar.

    Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17)

    a) I e III

    b) II e IV

    c) II, IV e V

    d) III, IV e V

    e) IV e V

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

• Questionário

  • Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo,

    I-Na2SO4

    II-O2

    III-C12H22O11

    IV-KNO3

    V-CH3COOH

    VI-NaCℓ

    formam solução aquosa que conduz eletricidade:

    a) apenas I, IV e VI

    b) apenas I, IV, V e VI

    c) todos

    d) apenas I e VI

    e) apenas VI

  • Solução não-eletrolítica é aquela em que o soluto presente mantém-se na forma de moléculas, não sendo condutora de corrente elétrica. A substância que, em água, forma uma solução não eletrolítica é:

    a) ácido sulfúrico, porque ioniza.

    b) cloreto de sódio, porque se dissolve e ioniza.

    c) glicose, porque somente se dissolve.

    d) hidróxido de sódio, porque sofre dissociação iônica.

    e) hidróxido de bário em presença de ácido sulfúrico em excesso ambos em solução aquosa.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 03 : Exercícios

Recursos

• Questionário
  •  A boa condutibilidade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao movimento de:

    a) elétrons livres
    b) elétrons compartilhados
    c) moléculas solvatadas
    d) Moléculas dispensas
    e) íons dispersos.

  • A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende:
    I) do volume da solução;
    II) da concentração de íons hidratados;
    III) da natureza do soluto.
    Dessas afirmações, apenas:
    a) I é correta.
    b) II é correta.
    c) III é correta.
    d) I e II são corretas.
    e) II e III são corretas.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

• Questionário
  • O gás HCl dissolve-se em água formando uma solução condutora de eletricidade. Entretanto, quando o gás é dissolvido em um solvente apolar, como o hexano, a solução resultante não conduz eletricidade. Essa observação conduz à seguinte conclusão:
    a) O HCl é um composto covalente, seja sob a forma gasosa ou dissolvida.
    b) O HCl tem ligação covalente apolar no estado gasoso, mas tem ligação covalente
    polar em solução aquosa.
    c) O HCl não se ioniza em água, mas o faz em hexano.
    d) O gás HCl é covalente, mas se ioniza em água.
    e) O HCl encontra-se permanentemente ionizado, mas isso só é aparente em água,
    quando os íons estão hidratados.
  • A é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita praticamente não conduz corrente elétrica, porém, forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula possível para A é:
    a) KBr   b) HCl     c) Ar     d) N2     e) O3

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 05: Exercícios

Recursos

• Questionário
  • Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são feitas as afirmações:
    I) HCl é um composto iônico.
    II) NaCl é um composto molecular.
    III) HCl ioniza, quando colocado em água.
    IV) NaCl é um sal neutro.
    V) HCl apresenta uma ligação covalente polar.
    Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17)
    a) I e III
    b) II e IV
    c) II, IV e V
    d) III, IV e V
    e) IV e V
  • À temperatura ambiente, o cloreto de sódio (NaCl) é sólido e o cloreto de hidrogênio (HCl) é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
    a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade.
    b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
    c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

• Questionário
  • Dados os compostos:
    A: CH3COONa (Sal: acetato de sódio)
    B: CH3COOH (ácido acético)
    C: CH3CH2OH (álcool etílico)
    D: C6H12O6 (glicose)
    Pede-se:
    a) quais os que conduzem corrente elétrica, quando estão puros no estado líquido
    (fundido)?
    b) Quais os que conduzem corrente elétrica, quando dissolvidos em água?
  • Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução aquosa de cloreto de sódio, sem experimentar o gosto?
    a) Filtrar os líquidos
    b) Utilizar um feixe de luz (efeito Tyndall)
    c) Medir a condutividade elétrica
    d) Usar papel tornassol
    e) Decantar os líquidos

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

• Questionário
  • Compostos iônicos são bons condutores de eletricidade quando estão:
    I) liquefeitos por fusão.
    II) no estado sólido à temperatura ambiente.
    III) no estado sólido acima da temperatura ambiente.
    Responda de acordo com o seguinte código:
    a) somente I é correta.
  • b) somente II é correta.
    c) somente III é correta.
    d) somente I e II são corretas.
    e) I, II e III são corretas.
  • Uma substância “A” conduz corrente elétrica quando fundida ou em solução aquosa. Outra substância “B” só a conduz em solução de solvente apropriado e uma terceira “C” a conduz no estado sólido. Qual o tipo de ligação existente em cada uma das substâncias A, B e C?

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 08 : Exercícios

Recursos

• Questionário
  • Considerando soluções aquosas das seguintes substâncias:
    1) HBr (brometo de hidrogênio)
    2) KI (iodeto de potássio)
    3) CO(NH)2: (uréia)
    4) NH4NO3 (nitrato de amônio)
    5) C6H12O6 (frutose)
    soluções não-eletrolíticas são:
    a) 1 e 2
    b) 1 e 5
    c) 2 e 3
    d) 3 e 4
    e) 3 e 5
  • Qual das equações abaixo relacionadas representa um processo em que o produto formado é bom condutor de eletricidade?
    a) HCl(l) + calor HCl(g)
    b) HCl(g) + calor HCl(l)
    c) HCl(s) + calor HCl(l)
    d) HCl(aq) + água HCl(g)
    e) HCl(g) + água HCl(aq)

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 09 :Exercícios

Recursos

• Questionário
  • Colocando cristais de nitrato de potássio (KNO3) em um frasco com água, nota-se que com o passar do tempo o sólido desaparece dentro da água, e temos uma solução eletrolítica. Qual das equações abaixo é a mais adequada para representar o que ocorreu dentro do frasco?
    a) KNO3(c) KNO3(l)
    b) KNO3(c) + H2O(l) KOH(aq) + HNO3(aq)
    c) KNO3(c) K(aq) + NO3(aq)
    d) KNO3(c) K(l) + NO3(aq)
    e) KNO3(c) + H2O(l) KNO2(aq) + H2O2(aq)
  • Considere as seguintes amostras:
    I. solução aquosa de frutose
    II. cloreto de sódio sólido
    III. solução de iodo em tetracloreto de carbono
    IV. solução aquosa de metanol
    V. iodeto de potássio liquefeito
    Qual delas é boa condutora de corrente elétrica?
    a) I      b) II       c) III     d) IV      e) V

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 10 : Exercícios

Recursos

• Questionário
  • Solução não-eletrolítica é aquela em que o soluto presente mantém-se na forma de moléculas, não sendo condutora de corrente elétrica. A substância que, em água, forma uma solução não eletrolítica é:
    a) ácido sulfúrico, porque ioniza.
    b) cloreto de sódio, porque se dissolve e ioniza.
    c) glicose, porque somente se dissolve.
    d) hidróxido de sódio, porque sofre dissociação iônica.
    e) hidróxido de bário em presença de ácido sulfúrico em excesso ambos em solução
    aquosa.
  • Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução de água açucarada, sem experimentar o gosto?
    a) Filtrar os líquidos
    b) Determinar a densidade
    c) Medir a condutividade elétrica
    d) Usar papel tornassol
    e) Decantar os líquidos

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

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